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UEFS Caderno 3 2014/1
Os elementos químicos do grupo 1, com exceção do hidrogênio, ilustram, de modo mais claro, do que em qualquer outro grupo, o efeito do tamanho dos átomos ou dos íons sobre as propriedades físicas e químicas relacionadas à estrutura atômica.
Considerando-se as tendências das propriedades desse grupo de elementos químicos e ao relacioná-las com as de elementos químicos de outros grupos e períodos da Tabela Periódica, é correto afirmar:
Considerando-se as tendências das propriedades desse grupo de elementos químicos e ao relacioná-las com as de elementos químicos de outros grupos e períodos da Tabela Periódica, é correto afirmar:
a
Os elementos químicos do grupo 1 não apresentam, regularmente, características metálicas, como condução da eletricidade, pequena dureza e alta reatividade, ao serem comparados aos demais elementos químicos.
b
O tamanho dos átomos desses elementos químicos diminui consideravelmente quando o elétron da camada mais externa é removido.
c
A energia de ionização dos átomos desses elementos aumenta com o aumento do número atômico no grupo.
d
O grupo 1 reúne de uma só vez os elementos químicos mais densos da Tabela Periódica.
e
O sódio é o único elemento químico que reage com a água e libera hidrogênio durante a reação.
Ver resposta
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Resposta
B
Resolução
Solução passo a passo
Os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) apresentam um único elétron na camada de valência. Quando esse elétron é removido, forma-se o cátion M+. A remoção:
- elimina o nível de energia mais externo;
- aumenta a atração núcleo-elétron nos níveis que restam;
- reduz drasticamente o raio do íon em comparação ao átomo neutro.
Assim, a afirmação correta é a alternativa B.
As demais proposições contrariam tendências periódicas conhecidas:
- A: os metais alcalinos possuem características metálicas marcantes.
- C: a energia de ionização diminui ao se descer no grupo.
- D: são metais de baixa densidade (Li, Na e K flutuam em água).
- E: todos os metais alcalinos reagem com água liberando H2, não apenas o sódio.
Dicas
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Lembre que o cátion alcalino tem uma camada eletrônica a menos que o átomo neutro.
Como varia a energia de ionização de Li para Cs?
Metais alcalinos são conhecidos por boiar em água – isso diz algo sobre sua densidade?
Erros Comuns
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Achar que a energia de ionização aumenta para baixo (confusão entre períodos e grupos).
Associar alta reatividade a alta densidade.
Esquecer que todos os metais alcalinos, e não apenas o sódio, reagem com água.
Revisão
Revisão de conceitos chave
- Tendências no grupo 1: raio atômico aumenta para baixo; energia de ionização e eletronegatividade diminuem; caráter metálico e reatividade aumentam.
- Raio iônico × atômico: cátions são menores que seus átomos neutros, pois perdem a camada de valência e/ou há maior atração núcleo-elétron.
- Metais alcalinos e água: M + H2O → MOH + H2↑; reação exotérmica, vigor crescente de Li → Cs.
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