EBMSP 2016/2
Os calcogênios, elementos químicos do grupo periódico 16, têm como principais representantes o oxigênio e o enxofre, não-metais que formam as substâncias simples O2(g), O3(g) e S8(s), comumente representada apenas como S(s). Além disso, esses elementos químicos apresentam tendência para receber elétrons de outros elementos, em uma ligação química, sendo que o oxigênio origina íon óxido, O2–, e, algumas vezes, íons peróxido, O2–2 , e superóxido, O2–4 , e o enxofre, na interação com metais, forma, frequentemente, o íon sulfeto, S2–.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:
O raio iônico do ânion sulfeto, S2–, é menor do que o raio do átomo neutro de enxofre, S.
A tendência do enxofre para formar ânions sulfeto é maior do que a do oxigênio para formar íons óxido.
O ozônio, O3(g), é um alótropo mais estável do que o gás oxigênio, O2(g), por apresentar uma maior atomicidade.
A estrutura química do íon peróxido, O2–2 , apresenta átomos de oxigênio unidos por uma ligação covalente simples.
O crescimento do número atômico nos calcogênios implica no aumento do caráter não-metálico do elemento químico do grupo 16.
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