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UEFS 2013/1
Os ácidos orgânicos são, na grande maioria, fracos. Entretanto, existem exceções, como a do ácido tricloro-acético que é um ácido forte, utilizado em solução aquosa a 50%(v/v) por dentistas para cauterizar ferimentos na gengiva. Como é um ácido forte, destrói o tecido lesado e estimula o crescimento de uma nova porção sadia da gengiva. É também empregado por dermatologistas para extrair pequenos focos potenciais de câncer de pele e de manchas escuras decorrentes de idade avançada.
Considerando-se essas informações sobre as aplicações do ácido tricloro-acético, é correto afirmar:
Considerando-se essas informações sobre as aplicações do ácido tricloro-acético, é correto afirmar:
a
O ácido acético é dez vezes mais fraco que o ácido tricloroacético.
b
A destruição do tecido lesado da gengiva é atribuída à ação de íons Cl−(aq) presentes na solução de ácido tricloro-acético.
c
A solução aquosa a 50% de ácido tricloro-acético possui concentração hidrogeniônica e pH menores que da solução a 80% desse ácido, nas mesmas condições.
d
A constante de hidrólise do ânion tricloro-acetato, CCl3COO−(aq) é maior do que a do ânion acetato, CH3COO−(aq), quando comparadas nas mesmas condições.
e
A substituição de três átomos de hidrogênio do carbono alfa da cadeia carbônica do ácido acético por átomos de cloro torna o hidrogênio da carboxila do ácido tricloroacético mais facilmente ionizável.
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Resposta
E
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Dicas
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Erros Comuns
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Diana Bittencourt
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Sarah
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Jefferson, formando em Medicina
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