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UFRGS BIO QUI GEO 2018
Observe o gráfico abaixo, referente à pressão de vapor de dois líquidos, A e B, em função da temperatura.
Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico.
I - O líquido B é mais volátil que o líquido A.
II - A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, será maior que a de A.
III- Um recipiente contendo somente o líquido A em equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura.
Quais estão corretas?
a
Apenas I.
b
Apenas II.
c
Apenas III.
d
Apenas II e III.
e
I, II e III.
Ver resposta
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Resposta
D
Resolução
Com base no gráfico, observa-se que, para qualquer temperatura considerada, a pressão de vapor de A é maior que a de B.
• Volatilidade está relacionada à facilidade com que as moléculas passam para a fase gasosa; quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é a substância.
• A ebulição ocorre quando a pressão de vapor do líquido iguala a pressão externa; assim, quanto menor a pressão de vapor a uma certa temperatura, maior deverá ser a temperatura para atingir uma dada pressão externa.
Analisando as afirmações:
I – Falsa. O líquido A, e não B, apresenta maior pressão de vapor à mesma temperatura, logo A é o mais volátil.
II – Verdadeira. Para uma mesma pressão externa (por exemplo, 1 atm), B precisa atingir temperatura maior que A para que suas pressões de vapor sejam iguais à pressão externa.
III – Verdadeira. Na mesma temperatura, a maior pressão de vapor de A indica mais moléculas de A na fase gasosa do que no caso de B.
Portanto, corretas apenas as afirmações II e III. Alternativa D.
• Volatilidade está relacionada à facilidade com que as moléculas passam para a fase gasosa; quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é a substância.
• A ebulição ocorre quando a pressão de vapor do líquido iguala a pressão externa; assim, quanto menor a pressão de vapor a uma certa temperatura, maior deverá ser a temperatura para atingir uma dada pressão externa.
Analisando as afirmações:
I – Falsa. O líquido A, e não B, apresenta maior pressão de vapor à mesma temperatura, logo A é o mais volátil.
II – Verdadeira. Para uma mesma pressão externa (por exemplo, 1 atm), B precisa atingir temperatura maior que A para que suas pressões de vapor sejam iguais à pressão externa.
III – Verdadeira. Na mesma temperatura, a maior pressão de vapor de A indica mais moléculas de A na fase gasosa do que no caso de B.
Portanto, corretas apenas as afirmações II e III. Alternativa D.
Dicas
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Compare, para a mesma temperatura, qual líquido apresenta maior pressão de vapor.
Lembre que líquido mais volátil tem ponto de ebulição mais baixo.
Pense no número de moléculas na fase vapor como proporcional à pressão de vapor.
Erros Comuns
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Supor que a curva superior (A) corresponde à menor volatilidade, confundindo a interpretação do eixo pressão.
Desconhecer que maior pressão de vapor implica menor ponto de ebulição.
Achar que número de moléculas no vapor independe da pressão de vapor.
Revisão
- Pressão de vapor: pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase líquida, dependente da temperatura.
- Volatilidade: quanto maior a pressão de vapor a uma dada temperatura, mais volátil é o líquido.
- Ponto de ebulição: temperatura em que a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão externa.
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