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EsPCEx 2010
Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.
a
He (hélio) é um calcogênio.
b
Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4° período.
c
O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio).
d
Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.
e
Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p
Ver resposta
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Resposta
B
Resolução
Passo 1 – Localizar cada elemento na Tabela Periódica.
- He – Grupo 18 (8A), Período 1 (gás nobre).
- Li – Grupo 1 (1A), Período 2 (metal alcalino).
- K – Grupo 1 (1A), Período 4 (metal alcalino).
- Fr – Grupo 1 (1A), Período 7 (metal alcalino).
- Cr – Grupo 6 (6B), Período 4 (metal de transição).
- Fe – Grupo 8 (8B), Período 4 (metal de transição).
- Hs – Grupo 8 (8B), Período 7 (metal de transição).
Passo 2 – Analisar cada alternativa.
- A – Calcogênios são do Grupo 16 (6A). O He é do Grupo 18. Falsa.
- B – O Cr está no Grupo 6 (VI B) e no 4.º período. Verdadeira.
- C – O raio atômico aumenta para baixo no grupo e diminui da esquerda para a direita no período. O Fr (grupo 1, extrema esquerda) possui um dos maiores raios previstos, maior que o de Hs (grupo 8, mais para a direita). Falsa.
- D – Fe e Hs pertencem ao mesmo grupo (8), mas a períodos diferentes (4 e 7). Falsa.
- E – Metais alcalinos têm configuração final ns¹, portanto o elétron mais externo está em um subnível s, não p. Falsa.
Resposta correta: alternativa B.
Dicas
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Localize o Cr: qual período e qual coluna ele ocupa?
Lembre-se de que Li, K e Fr são metais alcalinos (bloco s).
No mesmo período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita.
Erros Comuns
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Confundir grupo com período e achar que elementos alinhados horizontalmente pertencem ao mesmo grupo.
Acreditar que todo elemento do 7.º período terá maior raio que qualquer elemento dos períodos anteriores, ignorando a variação ao longo do período.
Assumir que todos os gases nobres (He incluso) sejam calcogênios por analogia errada com O e S.
Revisão
Grupos (famílias) e períodos
- Grupo: colunas verticais; elementos apresentam mesma quantidade de elétrons de valência.
- Período: linhas horizontais; indica o número de camadas eletrônicas (nível principal n).
Subníveis de valência
- Bloco s: grupo 1 e 2 ( He também), elétron mais energético em s.
- Bloco p: grupos 13-18, elétron mais energético em p.
- Bloco d: metais de transição (grupos 3-12), elétron mais energético em d.
Tendência do raio atômico
- Aumenta de cima para baixo (mais camadas).
- Diminui da esquerda para a direita (maior carga nuclear efetiva).
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