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UFGD 2014
Observe o diagrama de fases simplificado da água e assinale a alternativa que contem a afirmativa correta.
a
A fase de vapor jamais estará em equilíbrio com a fase sólida
b
A água não sofre o fenômeno de sublimação.
c
O ponto triplo da água é o ponto em que coexistem em equilíbrio o líquido, o sólido e o vapor.
d
A 0,01 °C e 1 atm somente a fase de vapor é estável.
e
A 100 °C e 1 atm somente a fase sólida é estável
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Resposta
C
Tempo médio
1 min
Resolução
Examinando o diagrama de fases, vemos que ele apresenta as três curvas de equilíbrio (sólido - líquido, líquido - vapor e sólido - vapor) que se encontram num ponto comum. Esse ponto comum é justamente o ponto triplo, no qual as três fases coexistem em equilíbrio.
Assim, a única afirmativa correta é a alternativa C.
Dicas
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Localize no gráfico o ponto em que as três curvas se encontram.
Lembre-se de que a sublimação corresponde à curva sólido-vapor abaixo do ponto triplo.
Repare nas condições de 1 atm: a 0 °C há fusão e a 100 °C há ebulição.
Erros Comuns
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Confundir a temperatura de 0 °C (ponto de fusão a 1 atm) com o ponto triplo (0,01 °C e 0,006 atm).
Acreditar que sublimação é exclusiva de substâncias "secas" (como gelo-seco) e não ocorre com água.
Pensar que a 1 atm só existe uma fase em qualquer temperatura (não lembrar das linhas de equilíbrio).
Revisão
- Diagrama de fases: gráfico de pressão (eixo y) × temperatura (eixo x) que mostra as regiões de estabilidade das fases sólida, líquida e gasosa, bem como as linhas de equilíbrio entre duas fases.
- Ponto triplo: ponto único do diagrama em que as três fases coexistem em equilíbrio termodinâmico. Para a água ocorre a 0,01 °C e 0,006 atm.
- Sublimação: passagem direta do sólido para o vapor (ou vice-versa). Ocorre abaixo da pressão do ponto triplo.
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