UEFS 2015/2
O valor da entalpia-padrão de combustão, é medido com uma bomba calorimétrica e serve para avaliar a quantidade de calor envolvida na combustão de substâncias orgânicas, a exemplo das apresentadas na tabela, utilizadas como fonte de energia. Um dos problemas ocasionados pelo uso dessas substâncias químicas, como combustível, é a produção do dióxido de carbono, CO2(g), um gás que contribui para o aumento do efeito estufa.
Com base na análise dessas informações, associadas aos conhecimentos sobre termoquímica, é correto afirmar:
A combustão de hidrocarbonetos é um processo endotérmico.
O poder calorífico, em kJg−1 , do metano é maior do que o do butano.
A energia liberada na combustão de 2,0mol de metano é menor do que a envolvida na combustão de 46,0g de etanol.
O valor da entalpia de combustão independe do estado físico das substâncias químicas envolvidas na reação química.
A reação de 3,0.1023 moléculas de gás butano, com oxigênio suficiente, libera para a atmosfera 89,6L de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.
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