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UDESC Prova Tarde 2018/1
O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:
a
endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
b
exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
c
endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
d
endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
e
exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
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Resposta
E
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
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