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EAM 2020
O tipo de ligação química existente entre os átomos de hidrogênio e cloro em uma molécula de ácido clorídrico (HCI) é:
a
Ligação Covalente.
b
Ligação Iônica.
c
Ligação de Hidrogênio.
d
Ligação Metálica.
e
Dipolo Induzido.
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Resposta
A
Resolução
Para identificar o tipo de ligação entre o hidrogênio (H) e o cloro (Cl) na molécula de ácido clorídrico, basta analisar suas eletronegatividades e o número de elétrons que cada átomo precisa para completar o octeto.
-
Configurações eletrônicas simplificadas
• H: 1s1 (precisa ganhar 1 elétron para completar a camada K)
• Cl: [Ne]3s23p5 (precisa ganhar 1 elétron para completar o octeto) -
Estratégia para completar o octeto
Ambos carecem de um elétron. Assim, a forma energeticamente mais favorável é compartilhar o par de elétrons, estabelecendo uma ligação covalente. -
Polaridade
O cloro é bem mais eletronegativo que o hidrogênio; o par eletrônico fica mais próximo do Cl, gerando uma ligação covalente polar. Ainda assim, o tipo de ligação permanece covalente. -
Conclusão
O HCl possui ligação covalente entre H e Cl.
Logo, a alternativa correta é a A) Ligação Covalente.
Dicas
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Observe se H e Cl são metais ou não-metais.
Pergunte-se: há compartilhamento ou transferência completa de elétrons?
Lembre que "ligação de hidrogênio" é uma interação entre moléculas, não dentro da molécula.
Erros Comuns
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Confundir polaridade (covalente polar) com ligação iônica pela alta eletronegatividade do cloro.
Achar que a presença de H automaticamente implica "ligação de hidrogênio".
Desconsiderar que Cl é não-metal, levando à escolha de ligação iônica.
Revisão
- Ligação covalente: compartilhamento de pares de elétrons entre não-metais.
- Ligação iônica: transferência definitiva de elétrons entre metal e não-metal, formando íons.
- Ligação de hidrogênio: interação intermolecular entre H ligado a F, O ou N e outro átomo eletronegativo vizinho.
- Ligação metálica: "mar de elétrons" compartilhado por cátions metálicos.
- Dipolo induzido: força de London, interação fraca temporária entre moléculas apolares.
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