FPP Inverno Medicina 2019
O texto a seguir foi retirado do sítio da União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC.
UMA NOVA DEFINIÇÃO DE MOL CHEGOU
Após uma extensa consulta à comunidade química, e após uma revisão e avaliação crítica da literatura, a IUPAC está recomendando uma nova definição de mol baseada em um número específico de entidades elementares:
O mol, símbolo mol, é a unidade do SI da quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6.02214076 x 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante de Avogadro, NA, quando expresso em mol−q , e é chamado de número de Avogadro.
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Esta nova definição está em contraste com a atual definição adotada em 1971, que se baseia na massa do quilograma. A nova definição vem antes da revisão antecipada do Sistema Internacional de Unidades (SI) anunciada em 2011 pela Conferência Geral sobre Pesos e Medidas (CGPM) do Bureau Internacional de Poids et Mesures (BIPM), o órgão internacional responsável por a comparabilidade global das medições. O novo SI estará ligando todas as sete unidades básicas a constantes físicas fundamentais. Em novembro de 2018, as definições revisadas do quilograma, ampere, kelvin e mol devem ser aprovadas pela CGPM e espera-se que as definições revisadas entrem em vigor no Dia Mundial da Metrologia, 20 de maio de 2019.
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Respondendo ao anúncio da nova definição, o Professor Peter W. Atkins, presidente fundador do Comitê de Educação em Química da IUPAC, comentou o seguinte: “Eu sempre fiquei intrigado com a visão generalizada de que o mol é um assunto difícil: sempre pareceu para mim, muitos instrutores dizem a seus alunos que é um conceito sofisticado, e os estudantes, então, se perguntam sobre o motivo de todo esse rebuliço, suspeitando que o entenderam mal ou que não apreciaram sua sutileza.
A nova definição corta o núcleo do significado de 1 mol e, portanto, deve ser bem-vinda. Embora haja sutilezas em sua determinação, não pode haver mais nenhuma desculpa para entender mal sua definição”.
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Disponível em: https://iupac.org/new-definition-mole-arrived/Acesso 27/fev./2019.
De acordo com as informações anteriores e com base nos seus conhecimentos em química, assinale a alternativa CORRETA.
Antes do surgimento da nova definição de mol, ele era classificado como sendo a quantidade de átomos existentes em 16g (0,016kg) do isótopo – 16 do oxigênio.
Define-se como massa molar a massa em miligramas de 6.02214076 x 1023 unidades elementares.
Considerando que as entidades elementares se encontram no estado gasoso e estão submetidas às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), as 6.02214076 x 1023 entidades elementares devem ocupar um volume de 24,6 litros.
Se 1 mol corresponde a 6.02214076 x 1023 entidades elementares, em um átomo de hidrogênio (que apresenta apenas 1 próton), a quantidade de elétrons presentes é 6.02214076 x 1023
Em trezentos e sessenta gramas de glicose (C6H12O6), há um total de 48 x 6.02214076 x 1023 átomos.
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