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UECE 2016/2
O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar
a
é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é zero.
b
é significativo porque o átomo central apresenta baixa eletronegatividade.
c
é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
d
é significativo porque todas as suas ligações são polares.
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Resposta
A
Resolução
O tetracloreto de silício (SiCl4) é uma molécula tetraédrica, onde o átomo de silício está no centro e os quatro átomos de cloro estão nos vértices do tetraedro. Embora cada ligação Si-Cl seja polar (devido à diferença de eletronegatividade entre Si e Cl), a molécula como um todo é não polar porque a soma vetorial dos momentos dipolares de todas as ligações é zero. Isso ocorre porque em uma molécula tetraédrica, os vetores de momento dipolar de todas as ligações se cancelam mutuamente devido à sua simetria.
Dicas
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1. Lembre-se de que o momento dipolar de uma molécula depende da soma vetorial dos momentos dipolares de todas as suas ligações.
2. Considere a estrutura da molécula de tetracloreto de silício e como a disposição dos átomos afeta o momento dipolar.
3. Lembre-se de que uma molécula pode ter ligações polares e ainda ser uma molécula não polar.
Erros Comuns
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1. Confundir a polaridade das ligações individuais com a polaridade da molécula como um todo.
2. Esquecer de considerar a estrutura tridimensional da molécula ao determinar a soma vetorial dos momentos dipolares.
3. Supor que a baixa eletronegatividade do átomo central resulta em um momento dipolar significativo para a molécula.
Revisão
O momento dipolar de uma molécula é uma medida da sua polaridade. Ele depende tanto da magnitude da carga parcial em cada átomo quanto da distância entre eles. Em uma molécula, se a soma vetorial dos momentos dipolares de todas as ligações for zero, a molécula será não polar, independentemente da polaridade de suas ligações individuais.
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