Unisinos Verão 2015
O Teste de Chama é um método de identificação de cátions metálicos presentes em substâncias químicas, realizado em laboratório. O teste é feito pela introdução da substância química em uma chama e pela observação da cor resultante.
Com base nessas informações, considere as proposições abaixo.
I – As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas.
II – Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por Bohr.
III – As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos passam para níveis de maior energia, emitindo radiações coloridas.
Sobre as proposições acima, pode-se afirmar que
somente I está correta.
somente II está correta.
I e II estão corretas.
II e III estão corretas.
I, II e III estão corretas.
Resolução
Para entender o teste de chama é fundamental recordar o modelo atômico de Niels Bohr. Quando um sal contendo íons metálicos é introduzido na chama, os elétrons desses íons podem absorver energia térmica e saltar para níveis de energia mais altos (estado excitado). Esses estados são instáveis; assim que a fonte de energia cessa, os elétrons retornam a níveis de menor energia (estado fundamental) e, nesse retorno, liberam o excedente de energia sob a forma de radiação eletromagnética na região do visível. A cor observada na chama depende justamente da diferença de energia entre os níveis envolvidos (ΔE = h · ν).
Analisemos cada proposição:
- I – Correta. A emissão de luz (radiações coloridas) ocorre no retorno dos elétrons aos níveis de menor energia.
- II – Correta. Foi o modelo de Bohr que introduziu a ideia de níveis quânticos discretos e explicou a emissão/absorção de luz em termos de transições eletrônicas.
- III – Incorreta. A passagem para níveis de maior energia corresponde à absorção de radiação; não à emissão.
Portanto, apenas as proposições I e II estão corretas. A alternativa correta é C.
Dicas
Erros Comuns
- Modelo de Bohr: o elétron possui órbitas estacionárias com energias bem definidas. Transições entre órbitas explicam espectros de emissão e absorção.
- Excitação e emissão: ao absorver energia, o elétron vai para um nível superior (excitação). Ao voltar, emite fotons cuja energia corresponde à diferença entre níveis.
- Teste de chama: cada cátion metálico possui diferenças de energia características → cores específicas (Na⁺ = amarela, K⁺ = lilás, Cu²⁺ = verde-azulada, etc.).
