PUC-PR Verão Demais Cursos 2017
O sulfito de sódio é um sal usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite.
Qual a alternativa que traz corretamente a equação química balanceada entre o ácido e a base que, em uma reação de neutralização total, podem formal esse sal?
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O
H2S + KOH → K2S + H2O
HNO3 + NaNO3 → NaNO3 + H2O
H2SO3 + NaOH → NaSO3 + H2O
Resolução
Para descobrir qual equação de neutralização total leva ao sulfito de sódio (Na2SO3), basta lembrar que um sal proveniente de uma neutralização é formado pelo cátion da base (neste caso, Na+) e pelo ânion do ácido correspondente (SO32-).
1. Identificar o ânion do sal
O sulfito contém o ânion SO32-. O ácido que origina esse ânion é o ácido sulfuroso, H2SO3.
2. Escrever o par ácido–base
Ácido: H2SO3
Base: NaOH (fornece Na+)
3. Montar e balancear a equação
H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O
• Dois NaOH garantem dois íons Na+ para formar Na2SO3.
• O total de átomos de cada elemento é igual nos reagentes e produtos, logo a equação está balanceada.
4. Conferir nas alternativas
A alternativa B corresponde exatamente à equação obtida.
Dicas
Erros Comuns
- Neutralização total: reação entre um ácido e uma base que gera sal + água, sem sobra de H+ nem OH-.
- Nomenclatura de sais: o nome deriva do ânion do ácido. Ácido sulfuroso (H2SO3) → ânion sulfito (SO32-) → sal sulfito.
- Balanceamento: deve-se igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados.
