UFSM 2014/2

O sulfato de bário é um sal de grande importância na indústria farmacêutica. Ele é utilizado como contraste em radiografias do sistema digestório, permitindo que o intestino apareça no exame radiográfico, visto que esse sal absorve os Raios-X. 

_{Fonte: PERUZZO, Francisco M.; CANTO, Eduardo L. Química na Abordagem do Cotidiano. Vol. 2.} São Paulo: Moderna, 2009. p.438. (adaptado) 

O sulfato de bário é industrialmente produzido por meio da reação a seguir, sendo o ácido adicionado em excesso para garantir a conversão total para o sal não tóxico (sulfato de bário). 

BaCO_{3 (s)} + H₂SO₄ ↔ BaSO_{4 (s)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

Para a produção do sal, foram misturados, no reator, 2 moles de carbonato de bário e 5 moles de ácido sulfúrico. Sabe-se que o produto de solubilidade dos sais é 8 x 10^-8 (BaCO₃) e 1 x 10^-10 ( BaSO₄). Afirma-se, então: 

I - O sulfato de bário é menos solúvel que o carbonato de bário. 

II - O volume de CO₂ liberado na produção do sal, nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), é igual a 22,4 L. 

III - A massa de ácido sulfúrico em excesso, na produção do sal, é de 294 g. 

Está(ão) correta(s)