FCM PB Medicina 2011/1

O sulfato de bário e o carbonato de bário são sais de bário pouco solúveis, brancos, mas que apresentam toxicidades diferentes para o organismo humano. Enquanto o sulfato é usado como contraste em radiografias do aparelho digestivo, o carbonato pode causar a morte se ingerido, sendo usado como veneno para ratos. Os equilíbrios de solubilidade e suas constantes de equilíbrio aproximadas são apresentados abaixo:

BaSO_4(s) ⇌ Ba²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)                          K_PS= 1. 10^-10
BaCO_3(s) ⇌ Ba²⁺_(aq) + CO₃^2- _(aq)                         K_PS= 8,1.10^-9

A partir das informações dadas analise as afirmativas:

I. A solubilidade do carbonato de bário é aproximadamente 9 vezes maior que a do sulfato de bário.
II. A concentração dos íons de bário em uma solução aquosa de carbonato de bário é 9. 10^-5.
III. A solubilidade em água do sulfato de bário é maior que a do BaCO₃ pois o valor de seu KPS é maior.
IV. Quanto maior o valor do K_PS para sais que liberam o mesmo número de íons para a solução, maior a solubilidade deste sal.

São corretas as afirmativas: