FEMA 2018
O sulfato de alumínio é usado para o tratamento de água, tratamento de efluentes, limpeza de piscina, manufatura de papel, decantação de partículas mais densas que a água por ação da gravidade e ajuste do pH da água. Um químico emprega uma metodologia em que a dosagem necessária de Al2(SO4)3 é de 0,60 mg por litro de água e precisa limpar uma piscina de volume total de 10 m3 .
Qual é a massa, em miligramas, que ele utilizou de sulfato de alumínio?
6000
6
0,6
60
0,06
Resolução
1. Determinar o volume em litros.
Como \(1\,\text{m}^3 = 1000\,\text{L}\), então
\[10\,\text{m}^3 \times 1000\,\frac{\text{L}}{\text{m}^3}= 10\,000\,\text{L}.\]
2. Aplicar a dosagem recomendada.
A dosagem é de \(0{,}60\,\text{mg/L}\). Assim,
\[0{,}60\,\frac{\text{mg}}{\text{L}} \times 10\,000\,\text{L}= 6000\,\text{mg}.\]
3. Converter, se necessário.
Como o enunciado já pede a resposta em miligramas, o valor final permanece:
\(\boxed{6000\,\text{mg}}\)
Dicas
Erros Comuns
- Concentração (mg/L): indica quantos miligramas de soluto existem em cada litro de solução.
- Conversão de unidades de volume: \(1\,\text{m}^3 = 1000\,\text{L}.\)
- Regra de três/proporção direta: multiplicar a concentração pelo volume total para obter a massa de soluto.
