Unioeste 2° Etapa Tarde 2020
O soro caseiro é uma mistura de água fervida (1 litro) com cerca de 20 gramas de açúcar (C6H12O6) e 3,5 gramas de sal de cozinha (NaCl).
A respeito das substâncias químicas que se encontram no soro caseiro é INCORRETO afirmar.
Os elementos que compõem o sal de cozinha possuem elevada diferença de eletronegatividade, característico das substâncias iônicas.
A eletronegatividade dos átomos que compõem a água não é tão elevada para ser considerada iônica, entretanto, confere o caráter polar desta molécula.
O açúcar possui ligação caracteristicamente covalente, pois esta substância é formada por elementos cuja eletronegatividade permite o compartilhamento de elétrons.
O átomo que possui a maior massa atômica, dentre as substâncias contidas no soro caseiro, encontra-se no açúcar.
Todos os elementos contidos no sal de cozinha são do terceiro período da tabela periódica.
Resolução
Para identificar a alternativa INCORRETA, analisemos as afirmações comparando-as com conceitos de eletronegatividade, ligações químicas, massa atômica e tabela periódica.
- Sal de cozinha (NaCl)
Na apresenta eletronegatividade \(\chi=0{,}93\) e Cl \(\chi=3{,}16\). A diferença \(\Delta\chi\approx2{,}2\) caracteriza ligação iônica: elétrons transferidos do Na para o Cl. - Água (H2O)
Diferença de eletronegatividade O–H \(\Delta\chi\approx1{,}2\). É insuficiente para formar íons, mas suficiente para tornar a molécula polar (dipolo permanente). - Açúcar (C6H12O6)
Envolve átomos de C, H e O (todas não-metais), cujo \(\Delta\chi\) < 1,7; as ligações são covalentes (compartilhamento de elétrons). - Maior massa atômica entre todos os átomos presentes
Elementos existentes na mistura: H (≈1 u), C (≈12 u), O (≈16 u), Na (≈23 u) e Cl (≈35,5 u). O maior é Cl (no NaCl) – não há átomo mais pesado no açúcar.
Assim, a afirmação de que “o átomo de maior massa atômica encontra-se no açúcar” é falsa. - Período dos elementos de NaCl
Na (Z=11) e Cl (Z=17) pertencem ambos ao 3.º período da Tabela Periódica.
Portanto, a alternativa incorreta é a letra D.
Dicas
Erros Comuns
- Eletronegatividade (\(\chi\)): tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação. Grandes diferenças (\(>1{,}7\)) sugerem ligações iônicas; menores sugerem covalentes.
- Ligações iônicas: transferência de elétrons entre metal e não-metal, formando íons e redes cristalinas (ex.: NaCl).
- Ligações covalentes: compartilhamento de pares de elétrons entre não-metais (ex.: C–H, C–O no açúcar).
- Polaridade molecular: mesmo em moléculas covalentes, diferença de \(\chi\) pode gerar dipolos (água é polar).
- Massa atômica: média ponderada dos isótopos de um elemento; Cl > Na > O > C > H, no contexto da questão.
- Períodos da Tabela: linhas horizontais que indicam o nível de energia mais alto ocupado por elétrons. Na e Cl situam-se no 3.º período.
