UNESC 2016
O silício elementar se cristaliza no mesmo retículo do diamante, formando um sólido muito duro, de alto ponto de fusão e aparência metálica. Embora apresente condutividade elétrica substancialmente menor que a dos outros metais, no estado sólido, é um semicondutor utilizado em muitos dispositivos eletrônicos, especialmente quando dopado. Uma forma de se obter esse silício livre é através da reação geral com o magnésio apresentada abaixo:
SiCℓ4(s) + 2Mg(s) → Si(s) + 2MgCℓ2(s)
Analisando a reação acima, assinale a alternativa correta.
O número de oxidação do silício varia de +4 para +1.
O magnésio perde quatro elétrons, sofrendo redução.
O magnésio é o agente redutor.
Trata-se de uma reação de auto-oxirredução.
O silício sofre oxidação, ganhando quatro elétrons.
E mais: nota TRI a todo o momento.
