USS 2015/1
O seleneto de hidrogênio, com fórmula H2 Se, é um gás com alta solubilidade em água, em função de sua geometria molecular.
Essa geometria, responsável por favorecer a interação do H2 Se com a água, é denominada:
linear
angular
trigonal
piramidal
Resolução
Para prever a geometria de \(\text{H}_2\text{Se}\), aplicamos o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR).
1. Contagem de elétrons de valência do átomo central (Se)
Selênio (grupo 16) possui 6 elétrons de valência.
2. Ligantes
Existem 2 átomos de hidrogênio ligados ao Se por ligações simples (2 pares ligantes).
3. Pares não ligantes (solitários)
Para completar o octeto, restam 4 elétrons (2 pares) não envolvidos em ligação.
Assim, o Se apresenta:
- 2 pares ligantes (Se–H)
- 2 pares não ligantes
4. Arranjo eletrônico
Com 4 regiões de densidade eletrônica, o arranjo eletrônico ideal é tetraédrico.
5. Geometria molecular
Como apenas 2 dos 4 pares formam ligações, a forma observada (deixando fora os pares isolados) é angular (ou "bent"), análoga à da água.
Dessa forma, a geometria que favorece a alta polaridade e solubilidade do \(\text{H}_2\text{Se}\) em água é angular.
Dicas
Erros Comuns
Modelo VSEPR: O formato de uma molécula depende da repulsão entre regiões de densidade eletrônica (pares ligantes e não ligantes) ao redor do átomo central.
Arranjo vs. geometria:
- Arranjo tetraédrico: 4 regiões de repulsão.
- Geometria angular: 2 pares ligantes + 2 pares não ligantes (tipo AX2E2).
Pares não ligantes ocupam mais espaço, comprimindo o ângulo entre as ligações e gerando uma forma "dobrada" (bent).
