FACERES 2017/1
O sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. Para o seu desenvolvimento, parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio e assim evita-se a ingestão de quantidades excessivas de sódio.
Em um rótulo de sal light, há as seguintes informações nutricionais por porção: Sódio 184,0 mg e potássio 249,6 mg. A quantidade total de Cloro (em mol) ingerida por porção é de:
(massas molares em g/mol: Na = 23,0 e K = 39,1)
0,0064 mol.
0,0144 mol.
0,008 mol.
0,0155 mol.
0,0047 mol.
Resolução
1. Converter as massas em gramas para mol:
− Sódio: 184 mg = 0,184 g
− Potássio: 249,6 mg = 0,2496 g
2. Calcular a quantidade de mol do cátion em cada sal:
\[n_{\text{Na}} = \frac{0{,}184\;\text{g}}{23{,}0\;\text{g·mol}^{-1}} = 0{,}0080\;\text{mol}\]
\[n_{\text{K}} = \frac{0{,}2496\;\text{g}}{39{,}1\;\text{g·mol}^{-1}} \approx 0{,}0064\;\text{mol}\]
3. Relação estequiométrica: em NaCl e KCl há uma partícula de Cl\(^{-}\) para cada cátion. Assim, o número de mol de Cl\(^{-}\) é a soma dos mol de Na\(^{+}\) e K\(^{+}\):
\[n_{\text{Cl}} = n_{\text{Na}} + n_{\text{K}} = 0{,}0080 + 0{,}0064 = 0{,}0144\;\text{mol}\]
Resposta: 0,0144 mol.
Dicas
Erros Comuns
- Conversão massa–mol: \(n = \dfrac{m}{M}\).
- Sais 1:1: NaCl e KCl liberam 1 cátion e 1 ânion Cl\(^{-}\) por fórmula-unit.
- Somatória de mols: quando há mais de um sal fornecendo o mesmo íon, soma-se a quantidade de mol daquele íon proveniente de cada sal.
