Universidade do Distrito Federal Professor Jorge Amaury Maia Nunes 2022
O processo de transformação da magnetita para a hematita pode ser representado da forma a seguir.
\(2Fe_3O_4\left(s\right)+\frac{1}{2}O_2\left(g\right)\rightarrow3Fe_2O_3\left(s\right)\)
\(\frac{\Delta H_f^O\left(300K\right)}{kJ\cdot mol^{-1}}\)
\(\frac{S_m^O\left(300K\right)}{J\cdot k^{-1}\cdot mol^{-1}}\)
\(Fe_3O_4\)
-1118,4
146,4
\(Fe_2O_3\)
-824,2
87,4
\(O_2\)
0
205,14
Com base nos dados termoquímicos demonstrados nessa tabela, a transformação da magnetita para hematita consiste em um processo
endotérmico, cuja entalpia é igual a 235,8 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.
exotérmico, cuja entalpia é igual a -235,8 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.
não entrópico, cujo Δ\(S_r\) é igual a 133,17 J/mol K. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.
exergônico, cujo Δ\(G\) é, aproximadamente, igual -195,85 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido é espontânea.
entrópico, cujo Δ\(S_r\) é igual a -133,17 J/mol K. Isso denota que a reação neste sentido é espontânea.
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