UFAM 2020
O ponto de ebulição do cloro é de –35 ℃, enquanto do HCl é de −84,9 ℃. Já para o bromo, seu ponto de ebulição é de 58,8 ℃, enquanto para o HBr é de –67 ℃. A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que:
a
apesar das interações dipolo-dipolo no HCl serem mais intensas que no HBr, o bromo apresenta um maior raio atômico, tornando-o mais polarizável e produzindo uma força de London mais intensa no HBr.
b
existem ligações de hidrogênio entre as moléculas de HBr, além das forças de dispersão de London.
c
existem forças dipolo-dipolo entre as moléculas de HCl, além das forças de dispersão de London.
d
a resultante das forças de interação intermoleculares no ácido clorídrico é mais intensa que no ácido bromídrico.
e
a molécula de ácido clorídrico (HCl) apresenta um momento de dipolo elétrico menor que o ácido bromídrico (HBr), devido à maior eletronegatividade do cloro.
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Resposta
A
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
Depoimentos
Por que os estudantes
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Tom
Formando em Medicina
A AIO foi essencial na minha preparação porque me auxiliou a pular etapas e estudar aquilo que eu realmente precisava no momento. Eu gostava muito de ter uma ideia de qual era a minha nota TRI, pois com isso eu ficava por dentro se estava evoluindo ou não
Sarah
Formanda em Medicina
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