FPP Verão Medicina 2017
O pH do sangue e dos fluidos extracelulares se mantém na faixa entre 7,35 a 7,45. Esse pH se deve ao fato de que as células de nosso corpo produzem continuamente dióxido de carbono como produto terminal do metabolismo. Parte desse dióxido de carbono se dissolve no sangue, estabelecendo um equilíbrio iônico ácido carbônico/ hidrogenocarbonato (bicarbonato) (H2CO3(aq)/ HCO3 - (aq)): É esse equilíbrio que mantém o pH do sangue em aproximadamente 7,4, tendo uma razão normal entre o HCO3 - (aq) e o H2CO3 de 20:1, respectivamente. Se essa razão for alterada de alguma forma, pode causar sérios danos ao organismo, com profundas alterações metabólicas, podendo inclusive causar a morte.
Fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/alcalose-acidose-no-organismo-humano.htm.
Com o auxílio da equação química a seguir e analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.
CO2(aq) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+ (aq) + HCO3 - (aq)
Aumentando a quantidade de gás carbônico, o equilíbrio tende a deslocar-se para o sentido da direita, diminuindo a taxa de ácido carbônico.
Caso uma pessoa fique ansiosa, sua respiração aumenta, diminuindo a quantidade de gás carbônico, consequentemente aumentando o pH do sangue.
O sangue é um exemplo de solução tampão, a qual faz com que seu pH sofra grandes alterações.
A molécula do gás carbônico é apolar, esse fato explica porque ela se mistura bem com o oxigênio, o qual é polar.
Caso seja aumentada a quantidade de bicarbonato, em relação ao ácido carbônico, o pH do sangue tende a aumentar, pois há uma diminuição na quantidade de gás carbônico no organismo, deslocando o equilíbrio químico para a esquerda, causando danos ao organismo.
