ENEM 2011

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:


5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4 (aq) → 5 O2(g) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l)

 

ROCHA-FILHO, R. C. R. SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.

 

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir complementamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

A)

2,0 . 100 mol.

B)

2,0 . 10–3 mol.

C)

8,0 . 10–1 mol.

D)

8,0 . 10–4 mol.

E)

5,0 . 10–3 mol.

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