ENEM 2011

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

5 H₂O_{2 (aq)} + 2 KMnO_4(aq) + 3 H₂SO_{4 (aq)} → 5 O_2(g) + 2 MnSO_4(aq) + K₂SO_4(aq) + 8 H₂O_(l)

_{ROCHA-FILHO, R. C. R. SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.}

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir complementamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a