Unioeste 2° Etapa Tarde 2020
O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:
MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):
ΔH (MgO) = -152 kcal/mol;
ΔH (H2O) = -68 kcal/mol;
ΔH (Mg(OH)2) = -240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.
A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.
A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.
A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.
A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.
O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.
E mais: nota TRI a todo o momento.
