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PUC-MG 2019/2
O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação.
Assinale o Nox de fósforo na substância Na4P2O7.
a
-3
b
-1
c
+2
d
+5
Ver resposta
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Resposta
D
Resolução
Para encontrar o número de oxidação (Nox) do fósforo no pirofosfato de sódio (Na₄P₂O₇), basta aplicar a regra de que a soma algébrica dos Nox em uma espécie neutra deve ser zero.
- Escreva os Nox conhecidos:
- O oxigênio quase sempre apresenta Nox \(-2\).
- O sódio é metal alcalino, com Nox \(+1\).
- Some as contribuições:
- 4 átomos de Na: \(4 \times (+1) = +4\).
- 7 átomos de O: \(7 \times (-2) = -14\).
- 2 átomos de P: \(2 \times x = 2x\).
- Monte a equação impondo carga total zero: \[4 + 2x - 14 = 0\]
- Resolva para \(x\): \[2x - 10 = 0 \Rightarrow 2x = 10 \Rightarrow x = +5\]
- Portanto, cada átomo de fósforo tem Nox \(+5\).
Alternativa correta: D.
Dicas
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Some os Nox de Na (+1 cada) e O (–2 cada).
Há dois átomos de P: some 2·x à expressão.
A soma deve dar zero, pois o composto é neutro.
Erros Comuns
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Esquecer que existem dois átomos de fósforo e usar 1×x na equação.
Achar que o oxigênio pode ter Nox –1 (confusão com peróxidos).
Igualar a soma a +1 ou –1, confundindo com íon em vez de composto neutro.
Revisão
- Número de oxidação (Nox): valor inteiro que indica a carga real ou aparente de um átomo em uma substância.
- Soma dos Nox: em espécies neutras, a soma dos Nox de todos os átomos é zero; em íons, soma = carga do íon.
- Nox usuais: Na (e demais metais alcalinos) = +1; O (na maioria dos compostos) = -2.
- Montagem de equação: atribui-se incógnita ao elemento desconhecido, soma-se tudo e iguala-se à carga total.
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