URCA 2017/1
O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
8
10
12
18
20
Resolução
1. Identifique o gás nobre citado.
• Número atômico (Z) 10 → 10 prótons → 10 elétrons no átomo neutro.
• Número de massa 20 → isótopo do Neônio (\(^{20}\text{Ne}\)).
2. Relacione íon e átomo neutro.
• O cátion \(\text{X}^{+2}\) tem o mesmo número de elétrons que o Neônio neutro.
• Portanto, \(\text{X}^{+2}\) possui 10 elétrons.
3. Determine o número de elétrons do átomo neutro de X.
• Cátion com carga +2: perdeu 2 elétrons.
\[\text{e\^- do X neutro}=10+2=12\]
4. Conclua o número atômico de X.
• Em qualquer espécie neutra, \(Z=\text{nº de elétrons}\).
• Logo, \(Z_{\text{X}} = 12\).
Resposta: alternativa C (12).
Dicas
Erros Comuns
- Número atômico (Z): quantidade de prótons; em átomos neutros, também é o número de elétrons.
- Íons: cátions (carga positiva) resultam da perda de elétrons; ânions (carga negativa) resultam do ganho.
- Ao comparar elétrons entre íon e átomo neutro, some ou subtraia a carga.
- Neônio (gás nobre) possui Z = 10, portanto 10 elétrons.
