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UDESC Prova Tarde 2014/2
O monóxido de nitrogênio (NO), também conhecido por óxido nítrico, é uma molécula de relevância biológica que está amplamente envolvida em processos fisiológicos. No campo da medicina, é utilizado como substância vasodilatadora, auxiliando na redução da pressão sanguínea em pacientes hipertensos. Entretanto, na presença de oxigênio, esta substância sofre facilmente oxidação, segundo a reação química elementar:
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Em um experimento, 4,0 mols de NO e 2,0 mols de O2 foram colocados em um recipiente em que, no instante inicial, a velocidade da reação era v0. Decorridos 10 minutos, constatou-se que 1,0 mol de O2 foi consumido. Com base nestes dados, assinale a alternativa correta.
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Em um experimento, 4,0 mols de NO e 2,0 mols de O2 foram colocados em um recipiente em que, no instante inicial, a velocidade da reação era v0. Decorridos 10 minutos, constatou-se que 1,0 mol de O2 foi consumido. Com base nestes dados, assinale a alternativa correta.
a
A alteração da concentração de algum dos reagentes não influi na velocidade da reação química, uma vez que o processo é dito elementar.
b
O número de mols de óxido nítrico gasto quando t = 10 minutos é a metade do número de mols de O2 gastos ao final deste intervalo de tempo.
c
Sendo a equação de velocidade v = k[NO]2[O2] para a reação em discussão, é possível afirmar que a reação é de primeira ordem com relação à concentração do gás oxigênio.
d
A presença de um catalisador aumentaria a velocidade de oxidação do NO uma vez que a energia de ativação também é aumentada.
e
Sendo as concentrações iniciais 0,025 mol L-1 e 0,01 mol L-1 de NO, e O2, respectivamente, e a velocidade inicial 2,4 × 10-6 mol L-1 s-1, o valor da constante de velocidade k é dado por 9,6 × 10-3 L2 mol-2 s-1.
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Resposta
C
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