UEFS Caderno 3 2010/2
O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que
a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.
a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.
as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.
as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.
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