PUC-PR Verão Medicina 2019
O metanol é um álcool com altíssimo poder de combustão sendo bastante utilizado em carros para corridas de automóveis nos Estados Unidos. Sua utilização pela população em geral não é tão comum devido às dificuldades de produção quando comparado ao etanol e também por uma questão de segurança, uma vez que sua queima produz chamas com um efeito incolor.
Uma alternativa para produção do metanol é a partir da reação de hidrogenação do monóxido de carbono, conforme equilíbrio apresentado a seguir.
CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) ΔH = -103 KJ/mol de metanol
Considerando os fatores termoquímicos dessa reação e também aqueles relacionados ao princípio de Le Chatelier para esse equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.
Variações na pressão não influenciarão no equilíbrio, uma vez que há apenas substâncias gasosas nesse sistema.
Por ser um fenômeno exotérmico, é possível afirmar que a entalpia do produto formado é maior que a entalpia dos reagentes.
Houve, com a ocorrência da reação, um aumento da entropia do sistema.
A adição de excesso de hidrogênio irá deslocar o equilíbrio em favor dos reagentes.
Uma elevação na temperatura do sistema em equilíbrio irá propiciar uma diminuição no valor de Kc.
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