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UEFS Caderno 2 2018/1
O isótopo mais abundante do elemento boro na natureza é o de número de massa 11. O número de nêutrons presente no núcleo desse isótopo é
a
5.
b
6.
c
7.
d
9.
e
11.
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Resposta
B
Tempo médio
45 s
Resolução
Para determinar o número de nêutrons (\(n\)) de um átomo, usa-se a relação
\[n = A - Z\]
onde:
- \(A\) é o número de massa (soma de prótons e nêutrons).
- \(Z\) é o número atômico (quantidade de prótons).
- O número atômico do boro é \(Z = 5\) (cinco prótons).
- O isótopo citado possui \(A = 11\).
Dicas
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Busque o número atômico do boro na Tabela Periódica.
Lembre-se de que número de massa = prótons + nêutrons.
Subtraia prótons de massa para achar nêutrons.
Erros Comuns
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Confundir número de massa com número de nêutrons e marcar 11.
Esquecer que o boro possui 5 prótons, usando valor errado de \(Z\).
Achar que prótons e nêutrons são iguais em átomos leves (\(n = Z\)).
Revisão
Conceitos-chave
- Número atômico (\(Z\)): quantidade de prótons no núcleo. Caracteriza o elemento químico.
- Número de massa (\(A\)): soma de prótons e nêutrons (\(A = Z + n\)).
- Isótopos: átomos do mesmo elemento (mesmo \(Z\)) com diferentes números de massa, devido a quantidades diferentes de nêutrons.
- Cálculo de nêutrons: \(n = A - Z\).
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