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PUC-SP Inverno 2010
O íon iodeto é oxidado em meio ácido pela água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio), segundo a equação:
A cinética desta reação foi estudada e verificou-se que, triplicando a concentração de peróxido de hidrogênio e mantendo-se as demais concentrações inalteradas, a velocidade da reação triplicava. Entretanto, mantidas as concentrações de iodeto e de água oxigenada fixas, reduzir a concentração de ácido para a metade não influenciou a velocidade da reação. Se, por outro lado, fosse duplicada a concentração do ânion iodeto e mantidas as demais concentrações inalteradas, a velocidade da reação duplicava.
Segundo esses experimentos, a equação de velocidade que melhor representa a cinética desta reação é
Segundo esses experimentos, a equação de velocidade que melhor representa a cinética desta reação é
a
v = k[H2O2][I-].
b
v = k[H2O2]3[I-]2.
c
v = k[H2O2]3[H+]1/2[I-]2.
d
v = k[H2O2][H+]2[I-]2.
e
v = k[H2O2][H+][I-].
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Resposta
A
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Resolução
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