UFPR 2008
O íon cromato (CrO4 2-) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2O7 2-) de cor laranja podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:
Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:
1. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor laranja na solução.
2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução.
3. A adição de íons hidroxila (OH-) ao meio provoca uma reação com os íons H+, formando água e intensificando a cor amarela da solução.
4. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração de íons H+ do meio.
Assinale a alternativa correta.
Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Resolução
Primeiro, escrevamos o equilíbrio em meio aquoso, com as cores correspondentes a cada espécie:
\[\text{2 CrO}_4^{2-}\,(aq)\,(\text{amarelo}) + 2\,\text{H}^+\,(aq) \;\rightleftharpoons\; \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}\,(aq)\,(\text{laranja}) + \text{H}_2\text{O}\,(l)\]
Aplicando o princípio de Le Châtelier:
- Adicionar H+ desloca o equilíbrio para a direita (formação de dicromato), intensificando a cor laranja.
- Remover H+ (por exemplo, adicionando OH-, que reage e forma H2O) desloca o equilíbrio para a esquerda (formação de cromato), intensificando a cor amarela.
Agora avaliemos cada afirmativa:
- Verdadeira. Mais H+ → mais Cr2O72- (laranja).
- Falsa. Ácido forte adiciona H+, o que não intensifica o amarelo, mas sim o laranja.
- Verdadeira. OH- + H+ → H2O (diminui [H+]) → mais CrO42- (amarelo).
- Falsa. A cor depende diretamente da [H+].
Portanto, apenas as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Alternativa correta: B.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Equilíbrio químico: Em um sistema em equilíbrio, qualquer perturbação (mudança de concentração, temperatura, pressão) faz o equilíbrio se deslocar para minimizar essa perturbação (Princípio de Le Châtelier).
- Íons cromato × dicromato: Cromato (CrO42-) é amarelo; dicromato (Cr2O72-) é laranja. Eles se interconvertem em função da acidez do meio.
- Neutralização ácido–base: H+ + OH- → H2O. Adicionar base forte remove H+, deslocando equilíbrios que envolvem esse íon.
