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PUC-RJ 2018
O hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, pode ser neutralizado com H₂SO₄, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir:
A respeito das espécies químicas que participam dessa reação de neutralização, verifica-se que o
a
H₂SO₄ atua como base de Arrhenius.
b
Ca(OH)₂ atua como ácido de Arrhenius.
c
CaSO₄ é um sal de caráter neutro.
d
CaSO₄ é um óxido ácido.
e
CaSO₄ é um óxido básico.
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Resposta
C
Resolução
Na reação apresentada ocorre uma neutralização total entre o ácido forte ácido sulfúrico, H₂SO₄, e a base forte hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂:
\[\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\,(aq)+\text{Ca(OH)}_{2}\,(aq)\longrightarrow \text{CaSO}_{4}\,(aq)+2\,\text{H}_{2}\text{O}\,(l)\]
Segundo Arrhenius:
- Ácidos liberam \(\text{H}^+\) em água (H₂SO₄ ➔ 2 H⁺ + SO₄²⁻).
- Bases liberam \(\text{OH}^-\) em água (Ca(OH)₂ ➔ Ca²⁺ + 2 OH⁻).
Quando um ácido forte reage com uma base forte, o sal formado apresenta caráter neutro, pois o cátion proveniente da base forte (Ca²⁺) e o ânion proveniente do ácido forte (SO₄²⁻) não sofrem hidrólise perceptível. Assim, o CaSO₄ é um sal de caráter neutro.
Portanto, a alternativa correta é a C.
Dicas
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Lembre-se: ácidos de Arrhenius geram H⁺ e bases geram OH⁻ em água.
Verifique a força relativa de H₂SO₄ e Ca(OH)₂ para decidir o caráter do sal.
CaSO₄ contém Ca²⁺ (da base forte) e SO₄²⁻ (do ácido forte); ambos íons não se hidrolisam de forma apreciável.
Erros Comuns
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Confundir sal com óxido devido ao sufixo “-ato”.
Pressupor que todo sal de cátion metálico é necessariamente básico.
Esquecer que, para Arrhenius, a classificação é baseada na espécie que se libera em água.
Revisão
Conceitos-chave
- Definição de Arrhenius
• Ácido: espécie que, em solução aquosa, libera \(\text{H}^+\).
• Base: espécie que, em solução aquosa, libera \(\text{OH}^-\). - Sal: produto da neutralização ácido-base; formado por cátion da base + ânion do ácido.
- Caráter ácido, básico ou neutro do sal
• Ácido forte + base forte → sal neutro.
• Ácido forte + base fraca → sal ácido.
• Ácido fraco + base forte → sal básico. - Óxidos: compostos binários com O; não confundir com sais.
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