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UEFS Caderno 3 2010/2
O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.
Uma análise desse gráfico permite afirmar:
Uma análise desse gráfico permite afirmar:
a
Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.
b
Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.
c
A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50oC, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60oC, se transforma em solução saturada.
d
A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70oC, após ser resfriada a 40oC, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.
e
Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40oC, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20oC, será insaturada e de coeficiente igual a 60.
Ver resposta
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Resposta
D
Resolução
Para descobrir qual alternativa descreve corretamente o comportamento do coeficiente de solubilidade do KNO3(aq) no gráfico, basta lembrar quatro ideias-chave:
- Sobre a curva: solução saturada (quantidade máxima dissolvida).
- Abaixo da curva: solução insaturada (diluída).
- Acima da curva: solução supersaturada ou saturada com corpo de fundo.
- Ao resfriar, parte do sal precipita; ao aquecer, parte do sólido pode se dissolver.
Com isso, avaliamos cada opção:
- Dados do gráfico essenciais (aproximados):
| T (°C) | g KNO3/100 g H2O |
|---|---|
| 20 | ≈30 |
| 40 | ≈60 |
| 50 | ≈80 |
| 60 | ≈100 |
| 70 | ≈140 |
- Análise das alternativas (detalhada nas seções subsequentes): somente a alternativa D respeita os valores e as definições de saturação, precipitação e diluição.
Portanto, a afirmação correta é a alternativa D.
Dicas
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Verifique o que representa cada região do gráfico: abaixo, sobre ou acima da curva.
Para cálculos de precipitado, sempre subtraia a solubilidade final da inicial.
Lembre que acrescentar solvente diminui a concentração sem alterar a quantidade de soluto dissolvido.
Erros Comuns
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Achar que ponto sobre a curva já possui corpo de fundo (erro que leva à alternativa A).
Confundir "à direita da curva" com soluções diluídas (erro da alternativa B).
Não recalcular a quantidade efetivamente dissolvida após mudança de temperatura (erro em C e E).
Esquecer que, ao adicionar solvente, a massa de água dobra e, portanto, a concentração se divide por dois.
Revisão
Conceitos fundamentais
- Coeficiente de solubilidade: quantos gramas de soluto se dissolvem em 100 g de solvente a determinada temperatura.
- Solução saturada: contém exatamente essa quantidade máxima (ponto na curva).
- Solução insaturada (diluída): contém menos soluto que o coeficiente (ponto abaixo da curva).
- Solução supersaturada: contém mais soluto que o coeficiente; em presença de sólido não dissolvido diz-se “saturada com corpo de fundo” (ponto acima da curva).
- Efeito da temperatura: para sais sólidos em geral, aquecer aumenta a solubilidade; resfriar diminui.
- Precipitação: ao resfriar uma solução saturada, o excesso de soluto precipita; a massa precipitada é a diferença entre as solubilidades nas duas temperaturas.
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