UNIFAE 2015
O gráfico mostra o mecanismo da reação entre o gás ozônio e o monóxido de nitrogênio, considerada elementar. De acordo com a teoria das colisões, a reação só ocorre se houver a formação do complexo ativado.
Considere a massa molar do nitrogênio = 14 g ⋅ mol–1 e do oxigênio = 16 g ⋅ mol–1. De acordo com o gráfico e a teoria das colisões, é correto afirmar que:
a
a energia do complexo ativado é igual a 9,6 kJ ⋅ mol–1.
b
a velocidade da reação pode ser aumentada se o valor de Ep (energia dos produtos) for aumentado.
c
o aumento do valor da entalpia dos reagentes aumenta a velocidade da reação, mas não altera o valor do ΔH.
d
a produção de 16 g de gás oxigênio libera 200 kJ.
e
em relação ao ozônio, a reação ocorrida é de primeira ordem.
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Resposta
E
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
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Formanda em Medicina
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