FPP Verão Medicina 2019

Passo 1 – Observe a reação e o gráfico

Reação de síntese do amoníaco (processo Haber):

\(\text{N}_{2(g)} + 3\,\text{H}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_{3(g)}\)

• 4 mols de gases reagentes → 2 mols de gás produto.
• Gráfico mostra, para cada temperatura (200 °C a 700 °C), a porcentagem de NH₃ em função da pressão (0–1000 atm).

Passo 2 – Efeito da pressão

Em todas as curvas, ao aumentar a pressão a fração de NH₃ aumenta consideravelmente. Pelo princípio de Le Châtelier, aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado que possui menor número de mols gasosos, ou seja, o lado dos produtos.

Passo 3 – Efeito da temperatura

Para uma mesma pressão, quanto menor a temperatura, maior a porcentagem de NH₃. Esse comportamento indica que o processo de síntese é exotérmico: elevar a temperatura favorece a reação endotérmica (sentido inverso), diminuindo o rendimento de NH₃.

Passo 4 – Avaliação das alternativas

• A – Falsa. O gráfico evidencia forte dependência da pressão: de ~0 % para >80 % (200 °C) quando a pressão sobe.
• B – Falsa. Reação exotérmica: aumentar a temperatura reduz K_c; logo K_c é menor em altas temperaturas.
• C – Falsa. A 700 °C existe equilíbrio (curva correspondente); apenas o rendimento é baixo.
• D – Falsa. Pressão elevada favorece o sentido direto (menor número de mols gasosos), não o inverso.
• E – Verdadeira. O decréscimo do rendimento com o aumento da temperatura indica que a reação direta libera calor (exotérmica).

Resposta: E