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UFTM 2012/2
O gráfico apresenta a variação de energia em função do sentido da reação, para decomposição do peróxido de hidrogênio.
Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, podemos afirmar que:
a
a reação é exotérmica, porque há liberação de energia.
b
a reação ocorre com absorção de energia.
c
na presença de um catalisador, ocorre aumento da energia de ativação.
d
na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor de reação.
e
o peróxido de hidrogênio é uma mistura homogênea de água e gás oxigênio.
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Resposta
A
Resolução
O diagrama mostra que o patamar de energia do reagente \(\text{H}_2\text{O}_2\) fica acima do patamar de energia dos produtos \(\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2\). Isso significa que, ao passar de reagente para produto, há perda de energia (\(\Delta H<0\)), caracterizando uma reação exotérmica. Somente a alternativa A descreve corretamente esse fato.
As demais afirmativas entram em conflito com conceitos de termoquímica e catálise: um catalisador diminui a energia de ativação, mas não altera nem o calor de reação (\(\Delta H\)) nem transforma o composto em mistura.
Portanto, a alternativa correta é:
A) a reação é exotérmica, porque há liberação de energia.
Dicas
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Compare os patamares de energia de reagentes e produtos.
Catalisadores mudam a energia de ativação, não o \(\Delta H\).
H2O2 é um composto químico específico.
Erros Comuns
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Confundir nível de energia baixo com endotermia.
Acreditar que catalisadores alteram \(\Delta H\).
Pensar que o peróxido de hidrogênio seja apenas água + oxigênio dissolvido.
Revisão
- Reação exotérmica: produtos têm energia/entalpia menor que reagentes (\(\Delta H<0\)); há liberação de calor.
- Reação endotérmica: produtos têm energia maior (\(\Delta H>0\)); há absorção de calor.
- Energia de ativação (Ea): barreira energética que deve ser superada para que a reação ocorra. É a diferença entre o topo do "pico" energético e o patamar dos reagentes.
- Catalisadores: aumentam a velocidade da reação oferecendo um caminho alternativo de menor Ea, mas não alteram \(\Delta H\) nem a composição inicial/final.
- Peróxido de hidrogênio (H2O2): é um composto puro, não uma mistura de água e oxigênio.
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