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UEG 2015/1
O gráfico a seguir representa a variação de entalpia para uma reação genérica que pode levar à formação dos produtos P1 e P2 a partir do reagente R.
A análise do gráfico permite concluir que a
a
reação libera energia para produção de P1.
b
produção de P2 é um processo endotérmico.
c
variação de entalpia para formação de P1 é y.
d
reação que leva a P2 ocorre com maior rendimento.
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Resposta
C
Tempo médio
45 s
Resolução
No diagrama de entalpia apresentado, o reagente R foi arbitrariamente posicionado no nível 0. Observa-se que:
- O produto \(P_1\) está no nível y acima de R.
- O produto \(P_2\) está no nível −x abaixo de R.
A variação de entalpia é dada por \(\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}}\).
Assim:
- Para a formação de \(P_1\): \(\Delta H = y - 0 = y\) (processo endotérmico, pois \(\Delta H > 0\)).
- Para a formação de \(P_2\): \(\Delta H = -x - 0 = -x\) (processo exotérmico, pois \(\Delta H < 0\)).
Portanto, a conclusão correta é a alternativa C.
Dicas
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Compare o nível energético de cada produto com o do reagente.
Lembre-se: ΔH = H(produtos) – H(reagentes).
Se ΔH é positivo, o processo é endotérmico; se negativo, exotérmico.
Erros Comuns
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Confundir o sinal de ΔH, acreditando que produtos acima significam liberação de energia.
Achar que rendimento depende diretamente da variação de entalpia.
Desconsiderar que ΔH é diferença entre valores, não a posição absoluta.
Revisão
Conceitos-chave
- Entalpia (H): medida de energia total de um sistema em pressão constante.
- Variação de entalpia (ΔH): diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes.
- Processo endotérmico: \(\Delta H > 0\); o sistema absorve calor.
- Processo exotérmico: \(\Delta H < 0\); o sistema libera calor.
- Diagramas de entalpia permitem visualizar os níveis energéticos relativos de reagentes e produtos.
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