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UEMG 2011
O gráfico a seguir representa a variação da pressão de vapor, de acordo com a temperatura, para três líquidos diferentes.
Considerando as informações contidas no gráfico, É CORRETO afirmar que
a
a pressão de vapor aumenta com a diminuição da temperatura.
b
as interações intermoleculares são mais fortes na água.
c
à 40 ºC, o álcool etílico está no estado gasoso.
d
o éter entra em ebulição acima de 35 ºC.
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Resposta
B
Tempo médio
1 min
Resolução
Para decidir qual alternativa é correta, basta interpretar o gráfico de pressão de vapor (eixo y) em função da temperatura (eixo x):
- Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de um líquido (curvas crescentes).
- O ponto em que cada curva atinge 760 mmHg (pressão atmosférica ao nível do mar) indica a sua temperatura de ebulição normal.
- No gráfico, esses pontos são: éter ≈ 35 °C, álcool etílico ≈ 78 °C e água ≈ 100 °C.
- Quanto maior a temperatura de ebulição, mais fortes devem ser as interações intermoleculares, pois é preciso fornecer mais energia para que o líquido alcance 760 mmHg.
- Éter: interações fracas (poucas forças de London), portanto ferve a menor temperatura.
- Álcool etílico: tem pontes de hidrogênio, mas menos intensas que na água, ferve a 78 °C.
- Água: faz extensas pontes de hidrogênio, exigindo mais energia (100 °C) para ferver.
Dicas
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Identifique a temperatura em que cada líquido atinge 760 mmHg: esse é o ponto de ebulição normal.
Quanto maior esse ponto, mais fortes são as forças entre as moléculas.
Lembre-se: a pressão de vapor sempre aumenta com o aumento da temperatura.
Erros Comuns
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Interpretar o eixo vertical como temperatura e não como pressão, invertendo a relação.
Achar que ponto de ebulição mais baixo significa interações mais fortes, quando é justamente o contrário.
Confundir 760 mmHg com 760 °C.
Revisão
Conceitos-chave
- Pressão de vapor: pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com seu líquido, aumentando com a temperatura.
- Ebulição (ponto de ebulição normal): temperatura em que a pressão de vapor do líquido atinge a pressão externa (760 mmHg ao nível do mar).
- Interações intermoleculares: quanto mais fortes (pontes de hidrogênio > dipolo-dipolo > London), maior a temperatura necessária para que as moléculas escapem para a fase gasosa, logo maior o ponto de ebulição.
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