UNIPAR 2015
O glutamato de sódio, representado a seguir, é usado na indústria alimentícia para realçar o sabor dos alimentos.
Com base na fórmula do glutamato de sódio, conclui-se que:
O glutamato de sódio é insolúvel em água e apresenta ponto de fusão baixo.
O glutamato de sódio apresenta exclusivamente ligações químicas covalentes polares entre seus átomos.
A hidrólise do glutamato de sódio resulta em uma solução com pH menor do que 7.
Uma solução aquosa de glutamato de sódio não é condutora de corrente elétrica.
O ácido glutâmico que lhe dá origem é um composto de função mista que apresenta as funções orgânicas amina e ácido carboxílico.
Resolução
Observando a estrutura fornecida, vemos que o glutamato de sódio (MSG) é o sal monossódico do ácido glutâmico.
O ácido glutâmico possui duas funções ácido carboxílico (-COOH) e uma função amina (-NH2). Quando uma das funções ácido perde o H+ e liga-se ao cátion Na+, forma-se o sal glutamato de sódio. Essa mudança transforma a ligação entre O- (do carboxilato) e Na+ em ligação iônica, enquanto o restante da molécula é mantido por ligações covalentes.
Assim, o ácido que dá origem ao sal é um composto de função mista (amina + ácido carboxílico), exatamente como afirma a alternativa E.
As demais proposições são incorretas:
- A – sais de sódio costumam ser bastante solúveis em água e, por possuírem interações iônicas fortes, apresentam ponto de fusão elevado, não baixo.
- B – a presença da interação O-/Na+ caracteriza uma ligação iônica, portanto não há apenas ligações covalentes.
- C – por ser sal de um ácido fraco (ácido glutâmico) com base forte (NaOH), sua hidrólise gera meio básico (pH > 7).
- D – em água o sal dissocia-se em íons Na+ e glutamato-, tornando a solução condutora de corrente elétrica.
Resposta: E.
Dicas
Erros Comuns
1. Funções orgânicas: grupo carboxila (-COOH) caracteriza ácido carboxílico; grupo amino (-NH2) caracteriza amina.
2. Sais de ácidos carboxílicos: formam-se quando o H+ do ‑COOH é substituído por um cátion metálico (ex.: Na+). A ligação resultante é iônica.
3. Solubilidade e PF de sais de sódio: geralmente alta solubilidade em água e ponto de fusão elevado devido ao retículo iônico.
4. Hidrólise de sais: sal de ácido fraco + base forte → solução básica (pH > 7).
5. Condutividade: soluções iônicas conduzem eletricidade devido à mobilidade dos íons.
