Unit-SE 2019/1
O gás dióxido de carbono, CO2, de um extintor de incêndio é mais denso que o ar. Dióxido de carbono resfria significativamente à medida que ele sai do extintor. O vapor d’água no ar é condensado pelo dióxido de carbono frio e forma uma nuvem branca.
H2O(ℓ) → H2O(g) ΔH° = + 44,0kJ
Sobre a condensação da água e considerando a massa molar da água 18,0g/mol, é correto afirmar:
A equação termoquímica pode ser reescrita do seguinte modo: H2O(\(\ell\)) → H2O(g) + 44,0kJ.
A transformação de 36,0g de água do estado gasoso para o líquido libera 88,0kJ de energia.
É necessário fornecer 143,0kJ para transformar 58,5g de água do estado vapor para o estado líquido.
A equação química representa que a passagem de cada molécula de água do líquido para o gás absorve 44,0kJ de energia.
O vapor d’água diminui a energia cinética média das moléculas de dióxido de carbono, quando o mesmo é expelido do extintor de incêndio.
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