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FMABC 2013
O gás carbônico ou dióxido de carbono (CO2) é gerado na combustão dos combustíveis fósseis e dos biocombustíveis. O gás carbônico é um óxido ácido, pois sua reação com a água gera uma solução de pH < 7. O gás sulfídrico (H2S) é muito tóxico e apresenta um odor muito forte e desagradável, sendo o principal responsável
pelo cheiro do ovo podre. O gás sulfídrico é classificado como ácido fraco e volátil.
Assinale a alternativa que somente apresenta reações adequadas para obtenção desses gases em laboratório.
pelo cheiro do ovo podre. O gás sulfídrico é classificado como ácido fraco e volátil.
Assinale a alternativa que somente apresenta reações adequadas para obtenção desses gases em laboratório.
a
reação de carbonato de sódio e solução aquosa de ácido sulfúrico e reação entre o sulfeto de potássio e solução aquosa de ácido clorídrico.
b
reação de carbonato de sódio e solução aquosa de ácido sulfúrico e reação entre o sulfeto de potássio e solução aquosa de hidróxido de sódio.
c
reação de carbonato de sódio e solução aquosa de hidróxido de potássio e reação entre o sulfeto de potássio e solução aquosa de ácido clorídrico.
d
reação de carbonato de sódio e solução aquosa de hidróxido de potássio e reação entre sulfato de sódio e solução aquosa de ácido sulfúrico.
e
decomposição do carbonato de cálcio e reação entre sulfato de sódio e solução aquosa de ácido clorídrico.
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Resposta
A
Tempo médio
4 min
Resolução
\Passo 1 – Gás carbônico (CO\(_2\))\
\(\text{CO}_2\) é obtido, em laboratório, pela reação de um carbonato ou bicarbonato com um ácido forte. Por exemplo:
\[\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \longrightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}\]
Essa reação libera \(\text{CO}_2\) efervescente.
\Passo 2 – Gás sulfídrico (H\(_2\)S)\
O \(\text{H}_2\text{S}\) é obtido pela acidificação de um sulfeto (sal contendo \(\text{S}^{2-}\)). Exemplo:
\[\text{K}_2\text{S} + 2\,\text{HCl} \longrightarrow \text{H}_2\text{S} \uparrow + 2\,\text{KCl}\]
Como \(\text{H}_2\text{S}\) é volátil, libera -se como gás com odor de ovo podre.
\Passo 3 – Avaliar as alternativas\
A única alternativa que reúne ambas as reações corretas é a alternativa A:
• CO\(_2\): carbonato de sódio + ácido sulfúrico;
• H\(_2\)S: sulfeto de potássio + ácido clorídrico.
Portanto, a resposta correta é a letra A.
\(\text{CO}_2\) é obtido, em laboratório, pela reação de um carbonato ou bicarbonato com um ácido forte. Por exemplo:
\[\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \longrightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}\]
Essa reação libera \(\text{CO}_2\) efervescente.
\Passo 2 – Gás sulfídrico (H\(_2\)S)\
O \(\text{H}_2\text{S}\) é obtido pela acidificação de um sulfeto (sal contendo \(\text{S}^{2-}\)). Exemplo:
\[\text{K}_2\text{S} + 2\,\text{HCl} \longrightarrow \text{H}_2\text{S} \uparrow + 2\,\text{KCl}\]
Como \(\text{H}_2\text{S}\) é volátil, libera -se como gás com odor de ovo podre.
\Passo 3 – Avaliar as alternativas\
A única alternativa que reúne ambas as reações corretas é a alternativa A:
• CO\(_2\): carbonato de sódio + ácido sulfúrico;
• H\(_2\)S: sulfeto de potássio + ácido clorídrico.
Portanto, a resposta correta é a letra A.
Dicas
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Lembre que carbonatos efervescem somente em meio ácido.
Sulfetos liberam o odor de ovo podre apenas quando protonados por um ácido forte.
Procure, em cada alternativa, um sal carbonato + ácido e um sal sulfeto + ácido.
Erros Comuns
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Achar que todo sulfato reage com ácido para formar H₂S.
Esquecer que carbonato precisa de ácido, não de base, para liberar CO₂.
Confundir sulfatos (SO₄²⁻) com sulfetos (S²⁻).
Revisão
• Óxidos ácidos: reagem com água formando ácidos (ex.: \(\text{CO}_2\)).
• Carbonatos/bicarbonatos: ao serem protonados por ácidos fortes, liberam \(\text{CO}_2\).
• Sulfetos: sais contendo o ânion \(\text{S}^{2-}\). A acidificação desloca o equilíbrio para formação de \(\text{H}_2\text{S}\) gasoso.
• Ácido forte + sal do ácido fraco → formação do ácido fraco volátil + novo sal.
• Indício de gás: setinha para cima (\(\uparrow\)) nas equações.
• Carbonatos/bicarbonatos: ao serem protonados por ácidos fortes, liberam \(\text{CO}_2\).
• Sulfetos: sais contendo o ânion \(\text{S}^{2-}\). A acidificação desloca o equilíbrio para formação de \(\text{H}_2\text{S}\) gasoso.
• Ácido forte + sal do ácido fraco → formação do ácido fraco volátil + novo sal.
• Indício de gás: setinha para cima (\(\uparrow\)) nas equações.
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