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O fosgênio, COCl2, é um composto organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou a entalpia de formação (reação direta) como sendo - 5757 kJ/mol. Considere a decomposição do COC₂ (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A)  a energia de ativação da reação de  decomposição do COCl2 foi de +70 kJ/mol, enquanto no segundo caso (Condição B) ) a energia de ativação desta reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras abaixo:
A respeito destes processos, assinale a alternativa correta:
a
Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a entalpia da reação inversa passe a ser +3 kJ/mol.
b
Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é +57kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser -10 kJ/mol.
c
Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +70 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser + 60 kJ/mol.
d
Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol e a Condição B inclui o uso de catalisador, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser + 3 kJ/mol.
e
Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser +3kJ/mol.
Resposta
D
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