UFMS PASSE 2ª Etapa 2019 2021
O fósforo branco é constituído por moléculas tetraédricas de fórmula molecular P4. Essa forma alotrópica do fósforo entra em combustão espontaneamente no ar e é muito venenosa. Durante a Segunda Guerra Mundial, foi muito utilizado na produção de bombas incendiárias. Por ironia da história, uma das cidades reduzidas a cinzas foi justamente a cidade na qual o fósforo foi descoberto em 1669, Hamburgo.
GRAY, Theodore. Os elementos. São Paulo: Blucher, 2011. p. 45 (adaptado).
A energia necessária para quebrar todas as ligações químicas em um mol de P4 é de 300 kcal.
Com base nas informações fornecidas, é correto afirmar que a energia de ligação P-P no fósforo branco é:
200 kcal/mol.
150 kcal/mol.
100 kcal/mol.
75 kcal/mol.
50 kcal/mol.
Insights de Estudo
Taxa de Acerto
Material de Estudo
Conteúdo Exclusivo
Cadastre-se para ver dicas, estratégias e análise completa desta questão
Criar conta grátis →🎓 AIO + UFMS: Preparação Baseada em Dados
Fizemos o trabalho difícil para você não ter que fazer
Transforme seus estudos com a AIO!
Estudantes como você estão acelerando suas aprovações usando nossa plataforma de AI + aprendizado ativo
