UFMS PASSE 2ª Etapa 2019 2021
O fósforo branco é constituído por moléculas tetraédricas de fórmula molecular P4. Essa forma alotrópica do fósforo entra em combustão espontaneamente no ar e é muito venenosa. Durante a Segunda Guerra Mundial, foi muito utilizado na produção de bombas incendiárias. Por ironia da história, uma das cidades reduzidas a cinzas foi justamente a cidade na qual o fósforo foi descoberto em 1669, Hamburgo.
GRAY, Theodore. Os elementos. São Paulo: Blucher, 2011. p. 45 (adaptado).
A energia necessária para quebrar todas as ligações químicas em um mol de P4 é de 300 kcal.
Com base nas informações fornecidas, é correto afirmar que a energia de ligação P-P no fósforo branco é:
a
200 kcal/mol.
b
150 kcal/mol.
c
100 kcal/mol.
d
75 kcal/mol.
e
50 kcal/mol.
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Resposta
E
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
Depoimentos
Por que os estudantes
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Tom
Formando em Medicina
A AIO foi essencial na minha preparação porque me auxiliou a pular etapas e estudar aquilo que eu realmente precisava no momento. Eu gostava muito de ter uma ideia de qual era a minha nota TRI, pois com isso eu ficava por dentro se estava evoluindo ou não
Sarah
Formanda em Medicina
Neste ano da minha aprovação, a AIO foi a forma perfeita de eu entender meus pontos fortes e fracos, melhorar minha estratégia de prova e, alcançar uma nota excepcional que me permitiu realizar meu objetivo na universidade dos meus sonhos. Só tenho a agradecer à AIO ... pois com certeza não conseguiria sozinha.