ENEM 2010 segunda aplicação
O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita [Ca10(PO4)6F2], um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares das placas que aderem aos dentes.
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).
A reação de dissolução da hidroxiapatita é:
[Ca10(PO4)6(OH)2] (s) + 8H+ (aq) → 10Ca2+ (aq) + 6HPO42- (aq) + 2H2O(l)
Dados: Massas molares em g/mol—[Ca10(PO4)6(OH2)] = 1004;
HPO42- = 96;
Ca = 40.
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,
0,14 mg de íons totais.
0,40 mg de íons totais.
0,58 mg de íons totais.
0,97 mg de íons totais.
1,01 mg de íons totais.
E mais: nota TRI a todo o momento.
