UNIC 2018/2
O etanol pode ser obtido pela hidratação de eteno na presença do ácido sulfúrico, que atua como um catalisador, de acordo com a reação química representada na equação. O valor previsto para a variação de entalpia dessa reação química pode ser determinado a partir dos valores de entalpia-padrão de formação das substâncias químicas envolvidas no processo e apresentadas na tabela.
Considerando-se as informações associadas aos conhecimentos sobre termoquímica, é correto afirmar:
A energia liberada na formação do produto é menor do que a energia necessária para a ruptura de ligações químicas nos reagentes.
O valor da variação de entalpia previsto para a reação de hidratação de eteno com formação de etanol é de − 44,2kJmol−1 .
A presença do ácido sulfúrico, H2SO4(aq), interfere no valor da variação de entalpia da reação química representada.
O processo de formação do etanol, representado pela equação química, é uma reação de adição endotérmica.
A formação de 46,0g de etanol, a partir de eteno e da água, libera 5110,0kJ para o ambiente.
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