FCM PB Medicina 2011/2
O estômago produz ácido clorídrico para auxiliar na digestão dos alimentos, numa concentração de 0,1 mols de H+ por litro de solução. É protegido dos efeitos corrosivos deste ácido por um revestimento mucoso, mas, úlceras podem ocorrer por excesso do ácido secretado, por uma fraqueza no revestimento digestivo ou ainda por infecções bacterianas. Para neutralizar o excesso do ácido são usadas substâncias chamadas antiácidas como o carbonato de cálcio, o hidróxido de alumínio, o bicarbonato de sódio, o hidróxido de magnésio entre outras. Considerando as informações contidas no enunciado, a afirmativa correta é:
a
Se o pH da solução ácida é 1, para neutralizá-lo serão necessários 0,05 mols de Mg(OH)2 por litro de solução.
b
As substâncias destacadas no texto, Al(OH)3 e Mg(OH)2, são classificadas como bases fortes e solúveis em água.
c
Os sais carbonato de cálcio e bicarbonato de sódio são sais ácidos, isto é, quando dissolvidos em água fornecem soluções com pH< 7.
d
A reação de neutralização entre o HCl e CaCO3 não ocorre, pois haverá a formação de outro sal e outro ácido.
e
Os sais inorgânicos citados no texto são neutros, isto é, não podem ser utilizados para neutralizar ácidos, pois sua solução aquosa apresenta pH = 7.
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Resposta
E
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Tom
Formando em Medicina
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Formanda em Medicina
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