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UEFS Caderno 3 2013/1
O equilíbrio dinâmico de fases líquida e de vapor não é o único entre os estados da matéria, pois, sob condições apropriadas de temperatura e de pressão, um sólido pode estar em equilíbrio com a fase liquida e até mesmo com a de vapor.
O diagrama de fases é um gráfico que mostra essas condições dinâmicas de equilíbrio entre os estados da matéria, como as apresentadas para o dióxido de carbono, CO2, na figura.
A análise desse diagrama permite concluir:
O diagrama de fases é um gráfico que mostra essas condições dinâmicas de equilíbrio entre os estados da matéria, como as apresentadas para o dióxido de carbono, CO2, na figura.
A análise desse diagrama permite concluir:
a
À medida que a pressão aumenta, o ponto de fusão do CO2(s) diminui.
b
O gelo seco, CO2(s), sublima à temperatura ambiente de 25oC, ao nível do mar.
c
À temperatura de −56,4oC, apenas as fases solida e líquida do dióxido de carbono estão em equilíbrio dinâmico.
d
A fase líquida não existe acima de temperatura crítica, de 31,1oC, por maior que seja a pressão sobre o dióxido de carbono.
e
À temperatura de − 40oC e à pressão de 50,0atm, as fases solida e de vapor do dióxido de carbono estão em equilíbrio dinâmico.
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