UFRGS BIO QUIM GEO 2016
O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl– (aq), cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7x10 –10 .
Sobre esse equilíbrio, é CORRETO afirmar que
uma solução em que [Ag+ ] = [Cl– ] = 1,0.x.10.–5 mol.L –1 será uma solução supersaturada.
a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de AgCl irá aumentar a concentração de cátions prata.
a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.
a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de AgCl precipitado.
a mistura de um dado volume de uma solução em que [Ag+ ] = 1,0 x10 –6 mol.L –1 , com um volume igual de uma solução em que [Cl– ].=.1,0.x10. –6 mol.L –1 , irá produzir precipitação de AgCl.
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